Grande enciclopedia di petrolio e gas

Anecoico: la mancanza di echi si verifica quando gli ultrasuoni passano attraverso una struttura assolutamente omogenea che non riflette gli ultrasuoni (il contenuto di urina e cistifellea è normale, i muscoli lisci del tratto gastrointestinale, il contenuto della cisti).

Ipoecogeno: la presenza di echi deboli si verifica quando gli ultrasuoni vengono riflessi dai confini delle strutture che differiscono leggermente nella densità, che corrisponde a toni di grigio chiaro su una scala di grigi.

Iperecogeno: la presenza di forti echi si verifica quando riflessa dai confini di strutture che differiscono in modo significativo nella densità, che corrisponde ai toni di grigio scuro della scala di grigi.

Ecogenicità del segnale - la presenza di echi di medio livello si verifica quando gli ultrasuoni vengono riflessi dai confini di strutture moderatamente diverse in densità, che corrisponde ai toni medi della scala dei grigi.

Una struttura omogenea è una struttura da cui vengono registrati i segnali di eco omogenei.

Una struttura eterogenea è una struttura da cui vengono registrati i segnali di eco di diversa ampiezza (forza).

Finestra acustica - un organo o struttura che crea le condizioni per il miglior passaggio degli ultrasuoni nello studio dell'organo sottostante (fegato per il rene destro, vescica per l'utero e le ovaie, ecc.).

Ombra distale (acustica) - assenza di segnali di eco dietro la struttura, da cui l'ecografia è stata completamente riflessa (osso, calcificazione, ecc.).

L'aumento distale dei segnali di eco è osservato dietro una struttura il cui contenuto non riflette o assorbe le vibrazioni ultrasoniche quando passa attraverso di esso (cisti, vescica, cistifellea).

struttura omogenea

Grande dizionario inglese-russo e russo-inglese. 2001.

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Sistema omogeneo

SISTEMA OMOGENE (dall'homo I. Gene), sistema termodinamico, tutte le caratteristiche di cui (ad esempio composizione chimica, densità, pressione) sono costanti o cambiano continuamente nello spazio. Le miscele di gas, soluzioni liquide o solide e altri sistemi possono essere omogenee. Distinguere tra sistemi omogenei spazialmente omogenei e disomogenei. In sistemi omogenei omogenei, le proprietà in diverse parti del sistema sono le stesse, in disomogeneo sono diverse. Esempi di sistemi omogenei spazialmente disomogenei: gas, liquidi, miscele di gas, soluzioni in un campo esterno, a condizione che in assenza di un campo siano spazialmente omogenei. Tuttavia, a causa del continuo cambiamento delle proprietà in un sistema omogeneo disomogeneo, in contrasto con un sistema eterogeneo, non vi sono parti delimitate da interfacce su cui almeno una proprietà è cambiata bruscamente. Il sistema omogeneo è monofase, ma può essere multi-componente.

CATALISI DELL'OGGETTO, un aumento del tasso di reazioni chimiche che si verificano nella fase gassosa o liquida, come risultato dell'azione di catalizzatori che si trovano nella stessa fase dei reagenti. Reazione eterofasica CO + H2oh ← CON2 + H2 Può anche essere una reazione catalitica omogenea, poiché avviene nel volume della soluzione di catalizzatore (ad esempio, Rhl3) con CO dissolto.

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Sfondo storico Per la prima volta il fenomeno della catalisi omogenea in fase gas fu scoperto nel 1806 dai chimici francesi N. Clement e S. Dezorm, che stabilirono l'influenza degli ossidi di azoto sul tasso di ossidazione di SO2 nella produzione del metodo a camera di acido solforico (nitroso). L'applicazione deliberata di catalisi omogenea inizia con il lavoro di KS Kirchhoff sull'idrolisi acida dell'amido e del glucosio (1811). Uno dei primi passi nello sviluppo della catalisi di metallo complesso omogenea può essere considerato la scoperta di M. G. Kucherov nel 1881 per catalizzare i sali di mercurio dell'idratazione dell'acetilene. Nel 20 ° secolo, sono stati scoperti polimerizzazione dell'acetilene con complessi Cu (I) (chimico americano Y. Newland, chimico russo A. L. Klebansky), idroformilazione di alcheni con complessi di Co (chimico tedesco O. Röhlen), ciclopolimerizzazione di acetilene e carbonilazione di acetilene, alcheni e alcoli con complessi Ni (0) e Ni (II) (chimico tedesco V. Reppe), polimerizzazione catalitica stereospecifica di alcheni e dieni (K. Ziegler, J. Natta - Premio Nobel, 1963), catalisi da complessi Pd (II) di ossidazione di alcheni in aldeidi e chetoni (in Germania - J. Smidt con dipendenti, in Ros AI - I.I. Moiseev, M. Vargaftik, Ya.K. Syrkin), catalisi asimmetrica di idrogenazione ed epossidazione usando complessi chirali Rh, Ru e Ti (U. Knowles, R. Noiori, B. Sharpless - Premio Nobel, 2001), processi di polimerizzazione metatesi e metatesi di alcheni metatesi e cicloalceni (I. Shoven, R. Shrok, R. Grubbs - Premio Nobel, 2005). Catalizzatori basati su superacidi organici aprotici sono stati sviluppati da M. E. Volpin e dai suoi collaboratori. La scoperta di processi che coinvolgono complessi metallici ha portato alla creazione di un nuovo campo di chimica catalitica e catalisi industriale - catalisi di metallo complesso omogeneo. Un ruolo importante nella comprensione dell'essenza di questo tipo di catalisi come fenomeno associato alle trasformazioni delle molecole nella sfera di coordinazione del complesso metallico è stato svolto dal lavoro di I. I. Moiseev sullo studio del meccanismo delle reazioni di ossidazione alchino in soluzioni dei complessi Pd (II), G. Sternberg, I. Wender, M Orchina, D. Breslow e R. Heck (USA) sullo studio del meccanismo di idroformilazione degli alcheni in soluzioni dei complessi Co (0), il lavoro di J. Halpern (USA) sullo studio del meccanismo di attivazione H2 complessi metallici nelle reazioni di riduzione degli ossidanti inorganici e idrogenazione degli alcheni.

Caratteristiche dei processi catalitici omogenei. Le principali caratteristiche di un processo catalitico omogeneo sono i valori dell'attività catalitica e della selettività della reazione catalizzata. La selettività può essere rappresentata attraverso la proporzione del reagente iniziale reagito, convertito nel prodotto target, tenendo conto della stechiometria di reazione. Per esprimere l'attività catalitica, viene utilizzato il rapporto tra la velocità di reazione iniziale o stazionaria e la concentrazione molare della forma attiva del catalizzatore - la cosiddetta velocità (o frequenza) della velocità del catalizzatore (indicata da TOF, dalla frequenza di inversione inglese). In pratica, spesso utilizzato è associato a TOF, ma non identico al suo valore - il rapporto tra la quantità totale molare del prodotto di reazione e la quantità totale molare del catalizzatore e il tempo di reazione, che è anche chiamato TOF. Una caratteristica visiva dell'attività e della stabilità del catalizzatore è il numero di spire del catalizzatore (TON, numero di ribaltamento), uguale al numero di cicli catalitici in termini di 1 mole di catalizzatore (espresso come il rapporto della quantità molare di prodotti di reazione rispetto alla quantità molare di catalizzatore).

Classificazione dei processi catalitici omogenei e dei loro meccanismi. In base alla natura del catalizzatore, cioè alle possibilità specifiche di interazione con il substrato, i processi catalitici omogenei sono suddivisi nei seguenti tipi: catalisi acido-base con acidi protonici o basi Bronsted, elettrofilici (con la partecipazione di aprotidi Lewis) e nucleofili (con la partecipazione di basi di Lewis) catalisi, catalisi di metalli complessi con composti di metalli complessi, catalisi con composti sintetici organici e anche catalisi enzimatica.

Catalisi acida - l'attivazione di substrati con coppie di elettroni liberi da parte di acidi protonici (vedi Acidi e basi) - si verifica a seguito dell'attaccamento dell'acido protonico NA al substrato. La protonazione del substrato in soluzioni acquose di acidi è solitamente la reazione di sostituzione dell'acqua nel catione idratato H (H2O) + n molecola di substrato. Le particelle attive intermedie nella catalisi acida sono spesso ioni di carbonio R +, che, come il protone, sono solubilizzate da molecole H.2O, solventi organici o acidi forti, ad esempio R (H2O) +, (C2H5)3O +, RH2SO + 4. La principale catalisi - l'attivazione da basi di Brønsted - si verifica come risultato del distacco del protone dal substrato dal substrato, formando una particella anionica dalla molecola del substrato, che è un nucleofilo molto forte. Pertanto, l'idratazione degli alcheni in presenza di acidi minerali forti - una tipica reazione acido-catalitica - può essere rappresentata come una sequenza di passaggi:

condensazione aldolica di acetone in presenza di alcali - un esempio di catalisi basica - sotto forma di:

Acidi protonici molto potenti (superacidi) sono in grado di proteggere composti che non hanno coppie di elettroni liberi, ad esempio alcani, con la formazione di ioni di carbonio RH + 2 (CH + 5 e altri). Gli ioni di carbonio sono coinvolti nelle reazioni di alchilazione, cracking e isomerizzazione degli alcani.

La catalisi elettrofila - l'attivazione da parte degli acidi aprotici elettrofili di Lewis - è accompagnata da una diminuzione della densità elettronica al centro di reazione del substrato (base di Lewis) fino alla formazione di uno ione di carbenio. Secondo questo meccanismo, in particolare, si verifica l'alchilazione di composti aromatici; per esempio, alchilazione di benzene con alchil bromuro secondo lo schema C6H6 + RBr → C6H5R + HBr include la formazione di un complesso reattivo R + [Al2Br7] - come risultato dell'interazione del catalizzatore Al2Br6 con alchil bromuro e l'effetto del catione di carbenio R + sulla molecola del benzene.

Nelle reazioni di molecole contenenti alogeno (CBr4, RCOCl, SO2Cl2 e altri.) con Al2Br6 o al2Cl6 appaiono particelle super-elettrofile (per esempio, CBr + 3Al2Br - 7 ). I superelettrofili catalizzano il cracking di alcano in condizioni miti.

I catalizzatori protonici e aprotici (elettrofili) accelerano i processi di alchilazione, acilazione, sintesi di diene e anche alcune reazioni redox. Ad esempio, gli acidi protici catalizzano l'ossidazione di isopropanolo con trifenilcarbinolo in acetone attraverso lo stadio di formazione di un catione di trifenilmetile (C6H5)3С +, acido aprotico (alcossidi di alluminio) - riduzione di chetoni da parte di alcoli (reazione di Meerwein - Ponndorf - Verlae) e sproporzione di aldeidi (reazione di Tishchenko) attraverso la formazione di un complesso tra l'alcol alato e il composto carbonilico.

La catalisi nucleofila con basi di Lewis avviene con la formazione di un prodotto intermedio dell'aggiunta di un catalizzatore-nucleofilo ad un substrato (per esempio, quando bromurazione elettrofila di alcheni in presenza di ioni alogenuri) o con la formazione di un prodotto di sostituzione intermedio (idrolisi di alogenuri alchilici in presenza di anione I - - catalizzatore nucleofilo attivo e quindi gruppo facilmente sostituito).

Durante la catalisi con composti organici, le funzioni dei catalizzatori sono, di regola, più complesse di quelle di elettrofili o nucleofili. Esempi di questo tipo di catalisi omogenea sono autocatalisi con glicole aldeidica e condensazione di formaldeide a zuccheri nei terreni di base (reazione di Butlerov), decomposizione dei radicali perossidici, catalizzata da n-benzochinone secondo lo schema

catalisi di una condensazione di aldolo amminoacido (prolina), reazione di mannich e altri processi.

Nella maggior parte dei processi, la catalisi con complessi metallici viene realizzata attraverso intermedi complessi metallici intermedi, compresi quelli in processi redox tipici che coinvolgono reagenti inorganici. Ad esempio, durante la catalisi di complessi di Mo (III) di riduzione dell'azoto molecolare mediante amalgama di sodio secondo lo schema N2 + 4Na + 4H2O → NH2NH2 + 4NaOH risultante dall'interazione di N2 con Mo (III), il complesso [Mo 4+ -N = N - Mo 4+] sotto l'azione di Na si trasforma nell'anione [Mo 4+ = N - N = Mo 4+] 2-; reazione di questa particella intermedia con H2Informazioni su e porta alla formazione di idrazina (la reazione è aperta a Shilov con i dipendenti). Solo un piccolo numero di reazioni di trasferimento di elettroni catalizzate da complessi metallici sono caratterizzati dal trasferimento di elettroni esterni della sfera che si verificano senza la formazione di intermedi.

Il tipo più comune di catalisi omogenea di complessi metallici è la catalisi di reazioni di composti organici con la formazione di intermedi organometallici con legami metallo-carbonio, la cosiddetta catalisi organometallica. Le fasi caratteristiche della catalisi organometallica possono essere illustrate con l'esempio di due processi. Il primo è la produzione industriale di acido acetico mediante carbonilazione di metanolo nel sistema catalitico RhI3 - HI - H2Il sale di O. Rh (III) è il precursore del catalizzatore attivo - il complesso Rh (I) formato dalla reazione RhI3 + 3CO + N2O - Rh (CO)2I - 2 + CO2 + HI + H +. Il meccanismo del processo può essere rappresentato da una sequenza ciclica di fasi (Figura 1). Stadio 1 - sostituzione di un gruppo ossidrile per alogeno, stadio 2 - aggiunta ossidativa di CH3I a Rh (I), fase 3 - implementazione della comunicazione CO per CH3-Rh, stadio 4 - eliminazione riduttiva di acil ioduro CH3COI, stadio 5 - sostituzione nucleofila di I - nell'acilioduro con acqua. In questo processo, oltre al complesso Rh (I), il catalizzatore di acido protico HI partecipa a due cicli catalitici. Tali sistemi sono chiamati sistemi catalitici multifunzionali.

Il secondo esempio è l'idratazione degli alchini con la partecipazione di tre catalizzatori: complessi di Cu (I) (catalisi complessa di metalli), tiolo RSH (catalisi nucleofila) e HCI (catalisi dell'acido protonico), procedendo contro la regola di Markovnikov (figura 2). Stadio 1 - formazione di π-complesso, stadio 2 - aggiunta nucleofila di RSH a π-complesso, stadio 3 - sostituzione elettrofila di Cu (I) con un protone, stadio 4 - attacco elettrofilo di H + (protonazione di tiopropenil etere), stadio 5 - sostituzione nucleofila di tiolo con acqua.

Nella catalisi metallo-complesso, la catalisi asimmetrica viene isolata utilizzando catalizzatori chirali metallo-complessi che consentono di effettuare le reazioni in modo stereoselettivo (vedi Sintesi asimmetrica). Ad esempio, nel settore dei complessi di Rh (I) con ligandi di fosfina chirali si ottiene diidrossifenilalanina (un farmaco per il trattamento del morbo di Parkinson).

Un importante problema tecnologico della catalisi metallo-complesso - separazione dei catalizzatori dai prodotti e riciclaggio dei catalizzatori - viene risolto immobilizzando complessi metallici con ligandi sulla superficie dei portatori o in una delle fasi utilizzando sistemi bifase (ad esempio, la fase organica e l'acqua in cui il complesso metallico è dissolto), uso di sali organici fusi (liquidi ionici), in cui il complesso metallico è immobilizzato, l'uso di membrane per la separazione dei prodotti mediante ultrafiltrazione, e anche Formazione di ligandi o solventi termomorfici che cambiano lo stato della fase a seconda della temperatura.

Applicazione pratica I più importanti processi catalitici omogenei industriali (diversi da quelli sopra menzionati) comprendono la sintesi di CO, oligomerizzazione di etilene con cross-metatesi di alcheni terminali e interni, dimerizzazione di etilene e propilene, idrogenazione di alcheni sostituiti funzionalmente, composti nitro, epossidazione di propilene, ossidazione di composti alchilaromatici e propilene Molti processi catalitici complessi metallici nell'attività dei catalizzatori, chemo-, regio e stereoselettività si avvicinano a quelli enzimatici. L'uso di modelli strutturali e funzionali di enzimi, i principi dei processi biochimici, consente di creare processi efficaci di catalisi di metalli complessi (vedere reazioni biomimetiche).

Acceso: Shulpin, G. B. Reazioni organiche catalizzate da complessi metallici. M., 1988; Parshall G. W., Ittel S. D. Catalisi omogenea. 2a ed. N. Y., 1992; Moiseev I.I Catalysis: Year 2000 // Kinetics and Catalysis. 2001. T. 42. No. 1; Catalisi omogenea applicata con composti organometallici / Ed. B. Cornils, W. A. ​​Herrmann. 2a ed. Weinheim, 2002. Vol. 1-3.

SISTEMA DI OMOGENE

IL SISTEMA DI OMOGENE (dal greco Omogeneo-omogeneo), consiste di una fase, vale a dire Non contiene parti che differiscono in St. e divise per sezione. Ciò non significa che nessuna disomogeneità sia assente in un sistema omogeneo. Il moto termico delle particelle che costituiscono un sistema omogeneo porta a disomogeneità locali causate da fluttuazioni di densità o concentrazione (in p-ples), e nel caso di molecole polari e asimmetriche - e fluttuazioni di orientamento. Le fluttuazioni termiche sono la causa della dispersione della luce nei sistemi omogenei gassosi, liquidi e cristallini.

Un sistema omogeneo è macroscopicamente disomogeneo se è in ext. campo (gas nel campo del liquido, lo strato superficiale del liquido o soluzione vicino al confine con un'altra fase, film sottili, ecc.). In questo caso, termodinamico locale. le caratteristiche dipendono (e in modo continuo) dalle coordinate dell'elemento volumetrico in esame. Allo stesso tempo, tuttavia, non vi sono parti nel sistema divise per partizione di sezione, ad es. rimane omogeneo. Un sistema omogeneo può essere isotropico (gas, liquidi) e anisotropico (la maggior parte dei cristalli solidi e liquidi, vedi anisotropia). Inoltre, in sistemi isotropici omogenei, l'anisotropia può verificarsi in ext. campo.

Intermedio tra sistemi omogenei e sistemi eterogenei sono sistemi microeterogenei - sistemi mellari (vedi Microemulsioni).

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Parola omogenea

La parola omogenea nelle lettere inglesi (traslitterazione) - gomogennyi

La parola omogenea consiste di 10 lettere:

  • La lettera g si presenta 2 volte. Parole con 2 lettere r
  • La lettera e viene trovata 1 volta. Parole con 1 lettera e
  • La lettera nd si verifica 1 volta. Parole con 1 lettera
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  • La lettera s viene trovata 1 volta. Parole con 1 lettera s

Il significato della parola è omogeneo. Cosa è omogeneo?

OMOGENE (dal greco Omogene) omogeneo. L'opposto - vedi eterogeneo. Dizionario enciclopedico filosofico. 2010.

OMOGENEO [dal greco omogenei] - di composizione omogenea, aventi le stesse proprietà, non rilevando differenze visibili (anti-eterogeneo)

Dudev V.P. Attività psicomotoria - 2008

Classe omogenea (gruppo) (gruppo - omogeneo) - questa è una classe studentesca (cerchio, sezione), composta da studenti della stessa età, un livello simile di sviluppo, interessi vicini e motivi di apprendimento...

Bezrukova V.S. Fondamenti della cultura spirituale. - 2000

SELEZIONE OMOGENEA Accoppiamento di animali, simili nei principali segni e origini, con l'obiettivo della loro fissazione e sviluppo nella prole secondo il principio: il meglio con il meglio dà il meglio.

Termini di riproduzione, genetica e riproduzione degli animali da allevamento. - 1996

CATALISI OMOGENEA, accelerazione chimica. p-zione in presenza di un catalizzatore, to-ry è nella stessa fase con i reagenti iniziali (substrati) nella fase gassosa o p-pe.

CATALISI OMOGENEA - Accelerazione Chem. p-zione in presenza di un catalizzatore, to-ry è nella stessa fase con i reagenti iniziali (substrati) nella fase gassosa o p-pe.

Enciclopedia Chimica. - 1988

CATALISI OMOGENEA - Accelerazione Chem. reazioni quando sono esposti a catalizzatori che si trovano nella stessa fase di reazione di sostanze. Il catalizzatore interagisce con i reagenti per formare composti intermedi, il che porta a una diminuzione dell'energia di attivazione.

Un reattore nucleare omogeneo è un reattore nucleare, il cui nucleo è una miscela omogenea di combustibile nucleare con moderatore. La principale differenza tra un reattore omogeneo e un reattore eterogeneo è l'assenza di elementi di combustibile.

Reattore omogeneo, reattore nucleare, il cui nucleo è una miscela omogenea di combustibile nucleare con moderatore. Una caratteristica distintiva di G. r. è l'assenza di elementi di combustibile...

REATTORE OMOGENOSO è un reattore nucleare, in cui il combustibile nucleare e il moderatore formano una miscela omogenea, che è un ambiente omogeneo (secondo l'ambiente fisico-nucleare) per i neutroni.

Grande dizionario politecnico enciclopedico

Gruppo di lingue omogenee

Team di linguaggio omogeneo. È caratterizzato dall'assenza di differenziazione da parte di SMB. parametro sociolinguistico (o loro combinazione). Ad esempio, gli studenti della stessa classe possono essere rappresentati da persone della stessa età, livello di istruzione...

Dizionario dei termini sociolinguistici / Ed. Ed. VY Mihalchenko. - M.: RAS, 2006

Gruppo linguistico omogeneo È caratterizzato dall'assenza di differenziazione secondo un qualche tipo di l. parametro sociolinguistico (o loro combinazione). Ad esempio, gli studenti della stessa classe possono essere rappresentati da persone della stessa età, livello di istruzione...

Kozhemyakin V.A. Dizionario dei termini sociolinguistici. - 2006

REAZIONI OMOGENE, chem. Distretto di scorrere completamente in una fase. Esempi di reazioni omogenee nella fase gassosa: therm. decomposizione dell'ossido nitrico 2N2O5 -> 4NO2 + O2; cloro metano CH4 + C12 -> CH3C1 + HC1; combustione di etano 2С2Нб + 7О2 -> 4СО2 + 6Н2О...

REAZIONI OMOGENE - chimica Distretto di scorrere completamente in una fase. Esempi G. p. nella fase gas: therm. decomposizione dell'ossido nitrico 2N 2O 5 -> 4NO 2 + O 2; cloro metano CH 4 + C1 2 -> CH 3 C1 + HC1...

Enciclopedia Chimica. - 1988

Sistemi eterogenei e omogenei

Sistemi eterogenei e omogenei (chimici). - Sistemi letteralmente eterogenei significano eterogenei e sistemi omogenei significano sistemi omogenei; tuttavia, ci sono un certo numero di ipotesi implicite...

Dizionario enciclopedico di FA Brockhaus e I.A. Efron. - 1890-1907

IL SISTEMA DI OMOGENE (dal greco Omogeneo-omogeneo), consiste di una fase, vale a dire Non contiene parti che differiscono in St. e divise per sezione.

Sistema omogeneo (dal greco Ὁμός - uguale, lo stesso; γένω - dare alla luce) - un sistema omogeneo, la composizione chimica e le proprietà fisiche di cui in tutte le parti sono uguali o cambiano continuamente.

SISTEMA DI OMOGENE (dal greco Omogeneo - omogeneo), termodinamico. il sistema, un taglio Holy Island (composizione, densità, pressione, ecc.) cambia continuamente in PR-ve.

Enciclopedia fisica. - 1988

I suoni omogenei (linguistici) sono suoni di un linguaggio umano che hanno la stessa origine storica, almeno varie condizioni fonetiche secondarie e li rimuovono gli uni dagli altri in un senso qualitativo.

Dizionario enciclopedico di FA Brockhaus e I.A. Efron. - 1890-1907

omogeneo; kr. f. -henen -enna

Dizionario ortografico. - 2004

La struttura è omogenea di cosa si tratta

In termini pratici, è consuetudine distinguere tre gradi di intensità dell'ombra nei campi polmonari: basso, medio e alto. Le ombre a bassa intensità sono ombre contro le quali è visibile un pattern polmonare. Le ombre di media intensità sono chiamate foche, attraverso le quali i rami vascolari non sono visibili e le formazioni d'ombra in densità si avvicinano alla densità delle costole. Una tonalità di alta intensità è chiamata compattazione, che nella sua densità si sovrappone a tutta la struttura ossea della costola. Quando si caratterizza un'intensità elevata, l'intensità della calcificazione è talvolta distinta separatamente. Gli oggetti metallici creano la massima intensità dell'ombra.
Figura (struttura) dell'ombra. Secondo la struttura, le ombre nei polmoni sono suddivise in omogenee, eterogenee, macchiate e lineari, che a loro volta consistono in formazioni d'ombra pesanti e cellulari.

Omogeneo o omogeneo, a volte indicato come diffuso, le ombre rappresentano un'ombreggiatura uniforme su una considerevole lunghezza del campo polmonare. Ombre omogenee creano processi infiammatori come la polmonite cronica, quando i cambiamenti occupano tutto o la maggior parte del lobo, diversi tipi di lobite, atelettasia da volumi segmentali e più grandi, specialmente i liquidi con i loro grandi accumuli nelle cavità sierose, ecc.
Se ci sono così tanti cambiamenti che causano ombre omogenee, è immediatamente necessario scoprire se queste formazioni ombra dipendono da cambiamenti polmonari parenchimali o pleurici.

L'ombra omogenea con alterazioni infiammatorie polmonari è meno uniforme. Nel modello polmonare, appaiono ombre dure aggiuntive dai cambiamenti interstiziali, specialmente nelle aree marginali dell'ombreggiatura. Spesso, nei processi infiammatori nel tessuto polmonare, i lumi bronchiali sottolineati sono dovuti a cambiamenti pernbronchiali e parenchimali attorno a loro.

L'ombra omogenea a atelettasia, di regola, è omogenea, senza uno schema reticolare e pesante nelle sue sezioni marginali e senza cambiamenti pernbronchiali e focali nelle regioni centrali. In rari casi, può persistere un pattern vascolare opaco, chiuso, ma invariato.

Nei processi pleurici con versamento, l'ombra è uniforme, il modello vascolare-polmonare al di sopra dei contorni del fluido viene leggermente modificato. A volte, pur mantenendo il modello polmonare, è un po 'migliorato a causa dello spostamento di rami vascolari più grandi con una quantità significativa di versamento.

Le ombre non omogenee sono formazioni d'ombra con diversi gradi di intensità in diverse parti della stessa ombra, a causa dell'assorbimento diseguale dei raggi X dovuto alla differenza nelle strutture del processo patologico.

Un'ombra eterogenea con un livello orizzontale indica spesso la fusione purulenta dell'infiltrato infiammatorio, la penetrazione del suo contenuto nel lume dei bronchi e la sostituzione del fluido con l'aria. In questo modo, le cavità si formano solitamente nei polmoni. Il livello orizzontale e la bolla d'aria sopra di esso sono un segno della presenza di liquido nella formazione addominale.

Ombre disomogenee con calcinati sono osservate con echinococco (questo è un segno della morte del parassita), con tubercolosi, con calce depositata in capsule di cisti di ritenzione e nelle pareti dell'aneurisma, nelle parti marginali del linfonodo ingrossato.

Le ombre lineari sono più spesso di natura pesante o reticolare. Le ombre pesanti non formano una grande intersezione di strisce lineari, si rivelano sotto forma di un fascio relativamente compatto di ombre lineari che corrono quasi parallele l'una all'altra o divergono come un ventilatore. Con le ombre delle maglie, vi è un grande incrocio di strisce lineari con la formazione di cellule polimorfiche.

La base patologica delle tyazhist e delle ombre nette sono cambiamenti nella base del tessuto connettivo del polmone, compresi i sistemi linfatico, circolatorio e bronchiale. Radiograficamente, questi cambiamenti sono rilevati lungo i rami del sistema bronco-vascolare dei polmoni.

Ci possono essere altri tipi di ombre lineari dure che non seguono i rami vascolari e bronchiali e li intersecano in direzioni diverse. La base di tali ombre è principalmente il consolidamento delle foglie della pleura interlobare, raggiungendo i confini intersegmentali e vari tipi di cambiamenti cicatriziali pleuropolmonari.

FTF 4 semestr / 20

Sistemi omogenei ed eterogenei

Quando si descrivono molti sistemi fisici e chimici, viene utilizzato il concetto di fase.

Fase: una parte del sistema omogenea per composizione e struttura e separata da altre parti del sistema (altre fasi) da un'interfaccia (confine interfase).

La fase del sistema può essere un gas o una miscela di gas, un liquido (o una soluzione liquida), un solido (o una soluzione solida). In ogni caso, per costituire una fase separata, tale parte integrante del sistema deve essere omogenea. Ciascuno dei solidi e ciascuno dei liquidi immiscibili rappresentano una fase separata.

Il sistema formato da acqua e ghiaccio sciolto consiste di due fasi, poiché, sebbene la composizione di acqua e ghiaccio siano le stesse, hanno una struttura diversa, inoltre, c'è un'interfaccia tra di esse. Aria, acido cloridrico, soluzione acquosa di permanganato di potassio acidificata con acido solforico - sistemi monofase; non ci sono confini di divisione, e in qualsiasi parte di tale sistema la composizione e la struttura sono le stesse.

Nella definizione sopra del concetto di "fase" ci sono alcune caratteristiche che non rendono esaustiva questa definizione. Questo è, soprattutto, il requisito della composizione uniforme e della struttura delle fasi. Si riferisce solo alle fasi dei sistemi di equilibrio. Se si verifica una reazione chimica nel sistema o semplicemente la dissoluzione di un solido in un liquido, la fase potrebbe non essere uniforme. Inoltre, i volumi comparati della fase omogenea non dovrebbero essere commisurati alla dimensione delle particelle (molecole, ioni) di cui questa fase è composta, altrimenti qualsiasi fase sarà non uniforme. Altri problemi associati al concetto di "fase" sono considerati nelle università quando si studia il corso di analisi fisico-chimiche.

Il numero di fasi del sistema è diviso in omogeneo ed eterogeneo.

Un sistema omogeneo è un sistema omogeneo, la composizione chimica e le proprietà fisiche di cui sono uguali in tutte le parti o cambiano continuamente senza salti (non ci sono interfacce tra le parti del sistema).

Un sistema eterogeneo è un sistema disomogeneo costituito da parti omogenee (fasi) separate da un'interfaccia. Parti omogenee (fasi) possono differire l'una dall'altra per composizione e proprietà.

Sistema omogeneo: un sistema costituito da una fase. Sistema eterogeneo: un sistema costituito da due o più fasi.

La fase può essere solida o dispersa (frammentata in molte singole particelle). Una fase continua è considerata una fase dalla quale qualsiasi punto può essere raggiunto in qualsiasi altro punto senza attraversare il confine interfase. Un sistema omogeneo può essere formato solo da una fase continua. Un sistema eterogeneo può essere formato sia in fasi solide che in fasi disperse.

L'acqua con una lastra di zinco posta in esso è un sistema eterogeneo costituito da due fasi continue; se la polvere di zinco viene versata nella stessa acqua, o solo per mettere i granuli di zinco separati, allora in un tale sistema una delle fasi sarà dispersa.

Le fasi solide di sistemi eterogenei (e talvolta omogenee) sono spesso definite media, ad esempio: "mezzo liquido", "mezzo solido", "mezzo acquoso", ecc.

19.2. Sistemi di dispersione

Sistemi eterogenei contenenti fasi disperse sono chiamati sistemi dispersi. In questo caso, la fase continua del sistema disperso viene chiamata mezzo di dispersione.

I nomi di alcuni sistemi dispersi con diversi stati aggregativi del mezzo di dispersione e la fase dispersa sono riportati nella Tabella 2.

Tabella 2. Nomi dei sistemi dispersi

Stato aggregato della fase dispersa

Fumo, polvere, polveri

Nebbie e fumi sono chiamati aerosol. Sono loro (in questo caso, le nebbie) che si formano quando il contenuto delle bombolette di aerosol viene rilasciato nell'aria. I fumi si formano non solo durante la combustione del carburante, ma anche come risultato di molte altre reazioni chimiche, ad esempio nell'interazione tra acido cloridrico e ammoniaca.

Le emulsioni comprendono latte normale e molte emulsioni tecniche, ad esempio, utilizzate per lubrificare e raffreddare gli utensili da taglio (emulsioni olio-in-acqua della macchina).

Un esempio di sospensione grossolana è una "soluzione" di costruzione (una sospensione di sabbia e cemento in acqua), e una finemente dispersa è una pittura ad olio (una sospensione di un pigmento nell'olio essiccante). Quando la malta si solidifica e la pittura ad olio si asciuga, si trasformano in sistemi di dispersione con un mezzo di dispersione solido. Questo gruppo di sistemi dispersi include alcune leghe e molte rocce.

Esempi di schiume liquide sono sapone, birra, lievito e altre schiume. Le schiume solide sono schiuma, schiuma di polietilene, schiuma di poliuretano, alcuni materiali da costruzione, isolamento. Al contrario, la solita spugna da bagno è un sistema disperso con due mezzi di dispersione interpenetranti. Sotto forma di sistemi dispersi con una fase dispersa liquida e un mezzo di dispersione solido, vengono prodotti alcuni farmaci.

Usando la terminologia fornita in questo paragrafo, va ricordato che non è sempre usato correttamente, specialmente in ingegneria. Quindi la "soluzione" di costruzione non è affatto una soluzione, ma una sospensione grossolana. L'emulsione fotografica non è affatto un'emulsione, ma un sistema disperso con una fase solida dispersa (nella fotografia in bianco e nero - bromuro d'argento) e un mezzo di dispersione solido, il cui principale componente è il collagene delle proteine ​​animali. L'inchiostro emulsione acquosa (il nome corretto è dispersione acquosa) non è un'emulsione, ma è una dispersione di particelle solide di pigmento e leganti nell'acqua.

19.3. Soluzioni colloidali

Le vere soluzioni sono sistemi omogenei. Le particelle di cui sono composte sono mescolate a livello atomico-molecolare. Oltre a tali soluzioni, vi sono sistemi omogenei esternamente contenenti particelle molto piccole di un'altra fase, tuttavia non essendo singole molecole o ioni. Tali sistemi eterogenei sono chiamati soluzioni colloidali (il nome più recente è liozoli).

Le particelle nelle soluzioni colloidali non possono essere separate mediante filtrazione. Se si alzano, è molto lento (a volte ci vogliono diversi anni). Le centrifughe convenzionali anche, di regola, non permettono di separare la soluzione colloidal. A volte questo è possibile con l'uso dei cosiddetti "ultracentrifuges" - centrifughe ad altissima velocità di rotazione. Tale stabilità delle soluzioni colloidali è associata non solo a dimensioni insignificanti di particelle solide (approssimativamente da 10 a 1000 E), ma anche a fenomeni elettrofisici piuttosto complessi sulla loro superficie, portando a repulsione reciproca di particelle colloidali.

La solubilità è la capacità di una sostanza di formare sistemi omogenei con altre sostanze - soluzioni in cui la sostanza è sotto forma di singoli atomi, ioni o molecole di particelle. La solubilità è espressa dalla concentrazione della sostanza disciolta nella sua soluzione satura, in percentuale o in unità di peso o volume assegnate a 100 go 100 cm³ (ml) di solvente (g / 100 go cm ³ / 100 cm³). La solubilità dei gas in un liquido dipende dalla temperatura e dalla pressione. La solubilità delle sostanze liquide e solide è praticamente solo sulla temperatura.

Malattia del fegato

Trattamento e diagnosi

Struttura iperecogena omogenea

Ciò è ben dimostrato dall'esempio dell'emangioma cavernoso, il cui aspetto classico - Una tale immagine ad ultrasuoni è il risultato della complessa struttura interna dell'emangioma, la cui rete vascolare riflette quasi completamente il fascio di ultrasuoni. Con il passaggio parziale delle onde ultrasoniche, quando solo alcune di esse sono riflesse, il danno al fegato apparirà grigio o ipoecogeno. Ciò significa che una tale area ipoecogena è meno brillante del fegato. Un esempio sono le metastasi del cancro del colon-retto: l'armonica del tessuto è un metodo alternativo di imaging. Quando un'onda ultrasonica passa attraverso i tessuti corporei, ciò causa la formazione di onde sonore secondarie nei set integrali dalle frequenze di trasmissione principali. L'armonica di stoffa usa queste frequenze (principalmente l'armonica secondaria o il doppio della frequenza trasmessa) per costruire l'immagine. In generale, queste immagini hanno una risoluzione assiale migliorata a causa delle lunghezze d'onda più corte e una migliore risoluzione laterale grazie alla migliore messa a fuoco a frequenze più alte. Inoltre contengono meno artefatti, poiché un'ampiezza più piccola di onde armoniche riduce la probabilità di rilevamento dell'eco da più onde sparse. Le immagini armoniche sono inoltre caratterizzate da un minor riverbero, meno artefatti sul bordo del lobo epatico e una risoluzione di contrasto maggiore rispetto all'ecografia standard. Ciò è particolarmente utile nei pazienti con obesità e a causa di difficoltà tecniche. La visualizzazione armonica consente anche una caratterizzazione più accurata delle lesioni cistiche. Gli svantaggi di questa tecnica sono che l'eco armonica è più debole e può causare un'immagine meno chiara.

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Sistemi omogenei ed eterogenei.

· Sistema omogeneo: un sistema omogeneo, la composizione chimica e le proprietà fisiche di cui tutte le parti sono uguali o

cambia continuamente, senza salti (tra le parti del sistema non ci sono interfacce). In un sistema omogeneo di due o più componenti chimici, ogni componente è distribuito nella massa dell'altro sotto forma di molecole, atomi, ioni. I componenti di un sistema omogeneo non possono essere separati gli uni dagli altri con mezzi meccanici.

In miscele omogenee, le parti costitutive non possono essere rilevate né visivamente né con l'ausilio di strumenti ottici, poiché le sostanze sono in uno stato frammentato a livello micro. Miscele omogenee sono miscele di qualsiasi gas e soluzioni vere, nonché miscele di alcuni liquidi e solidi, come le leghe.

esempi:

-soluzioni liquide o solide (soluzioni - sistemi omogenei (omogenei), cioè ognuno dei componenti è distribuito nella massa dell'altro sotto forma di molecole, atomi o ioni)

· Sistema eterogeneo - sistema non omogeneo costituito da parti omogenee (fasi), separate da un'interfaccia.

Parti omogenee (fasi) possono differire l'una dall'altra per composizione e proprietà. Il numero di sostanze (componenti), fasi termodinamiche e gradi di libertà sono correlati dalla regola delle fasi. Esempi di sistemi eterogenei includono: vapore saturo liquido; soluzione satura con sedimento; molte leghe Un catalizzatore solido in una corrente di gas o liquido è anche un sistema eterogeneo (catalisi eterogenea).

18) La velocità delle reazioni chimiche. La dipendenza della velocità delle reazioni chimiche sulla concentrazione, temperatura, pressione, presenza di catalizzatori.

La velocità di una reazione chimica è la variazione della quantità di una delle sostanze reagenti per unità di tempo in un'unità dello spazio di reazione.

La velocità di una reazione chimica è sempre positiva, quindi se è determinata dal materiale di partenza (la cui concentrazione diminuisce nel corso della reazione), il valore risultante viene moltiplicato per -1.

· Concentrazione. Con un aumento della concentrazione (il numero di particelle per unità di volume), le collisioni molecolari si verificano più frequentemente.

reagenti - la velocità di reazione aumenta.

La velocità di una reazione chimica è direttamente proporzionale al prodotto delle concentrazioni delle sostanze che reagiscono.

· Temperatura Con l'aumento della temperatura per ogni 10 ° C, la velocità di reazione aumenta di 2-4 volte (regola Vant-Hoff).

Questa regola è matematicamente espressa dalla seguente formula: vt 2 = vt 1 γ,

dove vt 1, vt 2 - i tassi di reazione, rispettivamente, all'inizio (t 1 ) e finale (t 2 a) temperature, e γ è il coefficiente di temperatura della velocità di reazione, che mostra quante volte la velocità di reazione aumenta con un aumento della temperatura dei reagenti di 10 °

· Catalizzatori. Le sostanze che sono coinvolte nelle reazioni e aumentano la sua velocità, rimanendo invariate entro la fine della reazione, sono chiamate catalizzatori.

Il meccanismo d'azione dei catalizzatori è associato ad una diminuzione dell'energia di attivazione della reazione dovuta alla formazione di composti intermedi. In caso di catalisi omogenea, i reagenti e il catalizzatore costituiscono una fase (sono nello stesso stato aggregativo), e nel caso di catalisi eterogenea, diverse fasi (sono in stato di aggregazione diverso). In un certo numero di casi, gli inibitori possono essere aggiunti al mezzo di reazione per rallentare drasticamente il flusso di processi chimici indesiderati (il fenomeno della "catalisi negativa").

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